Химия /
Калининградский Государственный Технический Университет
Кафедра физической и коллоидной химии
Лабораторная работа № 2
Тема: Методы получения коллоидных систем
Выполнил: Проверил:
Студентка Слежкин В. А.
Гр 03 – ЗЗТ
Плотникова Ю.В.
Калининград – 2005
Задание к работе:
1. Получить золи гидрата окиси железа методом посредственной и непосредственной пептизации.
2. Получить золи методом замены растворителя.
3. Получить золи методом химической конденсации. Написать уравнения реакций и формулы мицелл.
4. Провести диализ золей, загрязненных электролитами, с помощью мешочков из целлофана.
Опыт № 2.
Метод замены растворителя.
Канифоль или сера растворяются в этиловом спирте, образуя истинный раствор. В воде канифоль и сера практически нерастворимы, поэтому при добавлении воды к спиртовому раствору канифоли происходит конденсация молекул последней в более крупные агрегаты, стабилизатором являются продукты окисления.
Ход работы.
Несколько капель спиртового раствора канифоли добавляют при энергичном взбалтывании к 50 мл дистиллированной воды.
Наблюдение.
Наблюдаем сильно опалесцирующий золь канифоли ( светящийся голубым цветом ).
Опыт № 4.
Метод химической конденсации.
Реакция двойного обмена
Получение золя иодистого серебра.
Реакция получения иодистого серебра идет по уравнению:
АqNO3 + KI AqI + KNO3.
Роль стабилизатора выполняет вещество, которое имеется в избытке.
Таким образом, можно получить частицы золя AqI с различными знаками заряда. При избытке AqNO3 образующаяся коллоидная частица AqI приобретает положительный заряд, так как в этом случае адсорбируется положительно заряженные ионы Aq+.
При избытке KI коллоидная частица приобретает отрицательный заряд, так как в этом случае адсорбируется на ядре отрицательно заряженные ионы I- .
Ход работы.
Получение золя железисто-синеродистой меди:
К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляем 2 капли 1 % CuSO4.
Наблюдение.
Получили коричневый золь.
Уравнение реакции:
K4 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 CuSO4 Cu2 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 K2SO4
Противоионы ионы
Уравнение мицелли:
{ m Cu2 [ Fe ( CN )6 ] n Cu2+ ( n – x ) SO42- } 2x K+
ядро нераствор.
Опыт № 5
Получение золя берлинской лазури.
Ход работы.
К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляют 2 – 3 капли 2 % FeCI3.
Наблюдение.
Получили золь берлинской лазури синего цвета.
Уравнение реакции.
3 K4 [ Fe ( CN )6 ]4 - + 4 FeCl3 Fe4 [ Fe (CN )6 ]3 + 12 KCl
Уравнение мициллы.
{ m Fe4 [ Fe ( CN )6 ]3 n Fe3+ 3( n – x ) Cl- } 3 K+
Опыт № 7.
Методы очистки коллоидных систем.
Диализ – метод отделения коллоидов от примесей электролитов заключается в том, что коллоидный раствор с примесями отделяется от чистого растворителя полупроницаемой перегородкой. Ионы проходят через эту перегородку в растворитель до тех пор, пока устанавливается равновесие концентраций этих ионов по обе стороны перегородки.
Ход работы.
В мешочек из целлофана наливают 1 % раствор желатина. Добавляют к нему небольшое количество NaCl и погружают в стакан с дистиллированной водой. Спустя ½ часа отбирают отдельные порции воды из стакана и производят пробы на ионы хлора раствором азотнокислого серебра и на желатин 2 % раствором танина.
Наблюдение:
В одном стакане наблюдаем присутствие ионы хлора раствором азотнокислого серебра, а в другом наблюдаем отсутствие желатина.
Уравнения реакций.
NaCl + AqNO3 AqCl + NaNO3
Cl - + AqNO3 AqCl + NO3 -