Химия /
Калининградский Государственный Технический Университет
Кафедра физической и коллоидной химии
Отчет о Лабораторной работе
Тема: Определение теплоты растворения соли
Выполнил: Проверил:
Студент Слежкин В. А.
Гр 03 – ЗЗТ
Пдотникова Ю. В.
Калининград – 2005
Задание по работе:
1) Определить тепловую постоянную калориметра;
2) Определить удельную и интегральную теплоту растворения соли ( вариант
по указанию преподавателя )
3) Рассчитать абсолютную и относительную погрешность определения.
Расчет теплового эффекта процессов, протекающих в калориметре, необходимо знать тепловую постоянную: - К – количество тепла, необходимое для нагревания всех частей калориметра на 10 С или, сумму всех частей теплоемкости калориметра, участвующие в теплообмене:
К = E mi * Сi ( 1 )
Где: mi – масса отдельных частей калориметра ( сосуда, мешалки )
Сi – их удельные теплоемкости;
Выражение ( 1 ) – для расчета постоянного калориметра – К –
Более точный расчет – К – можно, определив изменение t0 в калориметре в результате растворения определенной навески соли с известной теплотой растворения:
Где: Н – известная теплота растворимости соли. КДж / моль
М – молекулярная масса соли
д – навеска соли
t – изменение t0 в калориметре при термохимическом процессе
По уравнению ( 2 ) вычислить тепловую постоянную калориметра – К - . Интегральная теплота растворения нитрата Калия КNO3 ;
Н интегр = 35,02 кДж/моль
2 ) Вычисляем тепловой эффект растворения соли:
Н = К * t ( кДж )
3 ) Вычисляем удельную теплоту растворения Н уд соотв. теплоте растворимости 1 гр. cоли:
Н уд =
4 ) Вычисляем интегральную ( молярную ) теплоту растворения
Н = Н уд М ( кДж / моль )
Найти в справочнике значение интегральной теплоты растворения исследуемой соли и вычислить абсолютную и относительную погрешность определения. Допустимая погрешность при калориметрическом определении в данных условиях составляет 6 – 8 % ( NHCl – хлорид аммония ).
Время от начальной мин.
Температура 0 C
для КNO3 для NH4 Cl
0 2,29 3,55
1 2,30 3,56
2 2,31 3,57
3 2,32 3,58
4 2,33 3,59
5 2,34 3,60
6 2,35 3,61
7 1,42 2,80
8 1,32 2,73
9 1,31 2,72
10 1,30 2,71
11 1,30 2,74
12 1,33 2,76
13 1,35 2,77
14 1,37 2,79
15 1,40 2,81
16 1,42 2,82
17 1,45
На основании экспериментальных данных вычертить на миллиметровой бумаге график изменение t 0 от времени в ходе калориметрические опыты.
4) Интегральная (молярная ) теплота растворения: