Пример: Транспортная логистика
Я ищу:
На главную  |  Добавить в избранное  

Химия /

Шпаргалка по химии

←предыдущая  следующая→
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 



Скачать реферат


01. Энтальпия и т.д 1. Н2 в природе. Изотопы Н2: протий, дейтерий, тритий. 2. Хим. св-ва Н2 3. Гидриды Ме и Нем, их св-во и получ.

4. Получение и прим. Н2 5. О2. Общ хар-ка 6. Нахожд. О2 в природе.

7. Получ. О2 8. Строение молекулы О2 9. Св-ва О2 10. Озон, его получ. и св-ва 11. Н2О. Распространенность в природе. Значение Н2О в биосфере

12. Строение Н2О и ее физ. св-ва. 13. Н2 – связь в Н2О 14. Хим св-ва Н2О

15. Классифик. природных вод и их водоподготовка. Жесткость Н2О.

16. Н2О2, его строение и получ. Кислотные, окислит. и восстановит. св-ва.

17. Общ характеристика элементов VIIA гр таблицы М (ТМ). СО галогенов. Нахождение в природе. 18. Простые вещ-ва F2, Cl2, Br2, I2. Методы их получения и св-ва. 19. Взаимодействие Г с Н2О и щелочами.

20. Н2 соедин Г и их восстан св-ва 21. Н2-связь в молекуле НF. Структура HF в газовой, жидк и тверд фазах 22. Соединения Г с О2

23. О2 – содержащие к-ты Cl, B, I. Сопоставление их кисл и восстан св-в

24. О2- содержащие к-ты Cl и их св-ва. 25. Дифториды Ме 26. Комплексныес соедин Г-нов. 27. H2S, получ. строение, св-ва. Сульфиды, методы их получ и св-ва. Раст-мость и гидролиз сульфидов. 28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. 29. Применение S, Se, Te и их соедин. 30. Взаимод H2SO4 с Ме. 31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в прир, получ и св-ва. Аллотропия. 32. Диоксиды S, Se, Te. Получ и св-ва. 33. Соли О2- содерж. кис-т серы. Сульфиты, сульфаты. 34. О2-содерж к-ты S. H2SO3. H2SO4. Дисерная к-та, тиосерная к-та, пероксодисерная. Строение и св-ва

35. Н2 – содеин. N2. Аммиак, гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные к-ты. Строение, с-ва, получ. 36. Ох азота. Их получ, св-ва, строен

37. Азотисчтая к-та, ее строение и св-ва. Нитриты и их св-ва

38. Сравнен строен и св-в галогенидов N2, P, As, Sb, Bi. Гидролиз галогенидов.

39. Применение N2 и его соедин. азотные удобрения

40. Р. Общ хар-ка, нахожд в природе. Аллотропия. Красный, белый, черный Р, их св-ва и получ. 41. Общ хар-ка As, Sb, Bi, нахожд в прир. 42. ТриОх S, получ. св-ва, строен.

43. Азотн. к-та. Строен и св-ва. Взаимод Ме с HNO3. Нитраты

44. Н2 – соедин. Р. Фосфин, дифосфин твердые гидриды фосфатов.

45. К-ты as, Sb, Bi, их получ и св-ва.

46. Общ хар-ка э-тов VA гр. СО и типы соедин.

47. Галогениды Р, получ, строение, св-ва.

48. Азот. Общ хар-ка и нахожд в прир. Строение молекул N2. Проблемы связанного азота, его св-ва и получ.

49. Ох Р (3,5). Фосфорные к-ты. Строение, св-ва и получ.

50. Примен Р и его соедин. Фосфорные удобрения 0.1 Внутр энерг характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимод частиц, но не включает кинет энергию вцелом и пот энергию. Т/д пользуется понятием изменения внутр энергии. ΔU=Uкон-Uнач dU Энтальпия характеризует запас энергии системы при р=const она числено равна: H=U+pV

ΔH=ΔU+pΔV dH

ΔH=Hкон-Hнач

Закон Гесса:

Тепловой эффект х.р. зависит только от вида и состояния исходных в-в и кон продуктов. При термохим рассчетах использ термохим у-ия. Т.х. у-ия обязательно должны содержать молярные кол-ва в-в, в правой части должен быть приведен тепловой эффект, должны быть указаны агрегатные состояния в-в, с т.х. у-иями можно производить все алгебраические действия.

Энергия Гиббса G=H-TS. G=H-TS. S = Qобр(кол-во теплоты, погл сис-мов в изотермич обратимом проц.)/T

1. H2 широко распространен в природе. Он входит в состав Н2О, глин, каменного и бурого угля, нефти и т.д., а также во все животные и растительные организмы. В свободном состоянии водород встречается крайне редко (в вулканических и др. природных газах). Водород - самый распространенный элемент космоса: он составляет до половины массы Солнца и большинства звезд. Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода. Он присутствует в атмосфере ряда планет, в кометах, газовых туманностях и межзвездном газе. H2 имеет три изотопа с массовыми числами соответственно 1, 2 и 3: 1H p(e) протий, 2D(2H) (p+n)e дейтерий 3T(3H) (p+2n)e тритий. Протий и дейтерий - стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав природных соед водорода соответствует отношению D : H = 1 : 6800 (по числу атомов). Тритий - -радиоактивен, период полураспада T1/2 = 12,26 года.

2. Н2 проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обыч услблагодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагрев же вступает во взаимодействие с многими неМе - хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из Ох-в и галидов: CuO + H2 = Cu + H2O В кач окислителя водород взаимодействует с активными Ме: 2Na + H2 = 2NaH

51. Угольная к-ты и ее соли. Строен, св-ва и получ.

52. SiO2, строен и св-ва. Кварцевое стекло.

53. С. Общ хар-ка, нахожд в прир. Аллотрпия.

54. Общ хар-ка эл-тов IVA гр. СО эл-тов и типы их соедин

55. Карбиды, их получ и св-ва

56. Стекло и керамика

57. Применен С и его соедин

58-59. Si. Общ хар-ка, нахожд в прир. Получ, св-ва и прим Si.

60. Ge, Sn, Pb. Хаар-р измен. строен и св-в прост выщ-в. Ох и гидрОх Ge, Sn, Pb.

61. Германаты,станнаты и плюмбаты (2,4). Сульфиды Ge, Sn, Pb.

62. Н2 – соедин Si, их получ и св-ва. Силициды Ме.

63. Электролиз расплавово солей и гидрокс ЩеМе

64. Общ хар-ка Ia гр, нахожд в прир, получ.

65. Гидриды щеме, их строен и св-ва

66. Гидриды, Ох и гидрокс щеме, нахожд в прир и получ.

67. Общ хар-ка солей щеме.

68. Хим св-ва и сравнен хим акт щеме

69. Окси и перокс щеме, хим связь в этих соедин и св-ва

70. Хим св-ва и активн Li

71. Гидрокс щеме, их получ и св-ва

72. Примен щеме

73. Строен атомов, закономерн измен Rатом, сродство к е и электроотр в ряду Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

74. Общ хар-ка щеземе, нахожд в прир, получ.

75. Законом. измен св-в Ме и их соедин в ряду Be-Ra

76. Ох, оксогидроксид Ал, их строен, получ и св-ва

77. Особенности Ве и его соедин в ряду щеземе. Токсичность Соедин Ве.

78. Mg, его хим св-ва, раств. солей Mg.

79-80. Хаар-р измен кислотно-осн. св-в однотипн соедин в ряду Be-Ra

81. Амфотерность Be(ОН)3

82. Общая хар-ка солей щеземе, гидролиз солей Ве и магния.

83. B2O3 и Н3ВО3, строение и св-ва

84. Галогениды бора, тетрафторбораты Ме.

85. Бориды, их получ и св-ва. Бороводороды, тх получ. строен. и св-ва.

86. Борогидриды Ме.

87. Прменен. соедин В.

88. Общ хар-ка солей Al, их раств, гидролиз.

89. Квасцы.

90. Общ хар-ка эл-тов IIIa гр. Хаар-ные СО и типы соедин.

91. Нитрид бора, строение и св-ва

92. Гидриды Al, алюмогидриды Ме.

93. Ga, In, Tl, общая хар-ка, нахожд в прир, св-ва и примен

94. Al. Общ хар-ка, нахожд в прир, св-ва и примен.

95. Соединения Tl (I). Токсичность соедин Tl+.

96. Соединен типа АВ. Арсенид индия и антимонил галлия. Примен.

97. Сопоставление св-в B, Al, In, Ga, Tl

98. Примен соедин Al 99. В. Общ хар-ка, нахожд в прир, получ, св-ва и примен. 3. В тех случаях, когда водород выступает в кач окислителя, он ведет себя как галоген, образуя аналогичные галидам гидриды. Однако образование иона H- из молекулы H2 - процесс эндотермический (энтальпия образования H- составляет +150,5 кДж/моль). Поэтому по окислительной активности водород существенно уступает галогенам. По этой же причине ясно выраженный ионный характер проявляют лишь гидриды наиб активных Ме - щелочных и щелочноземельных, например KH и CaH2.

К ковалентным отн гидриды менее электроотрицательных, чем сам водород, неМеических элементов. К ковалентным отн, например, гидриды состава SiH4 и BH3. По хим природе гидриды неМе являются кислотными соедми.

Различие в хим природе гидридов можно легко установить по их поведению при гидролизе. Характерной особенностью гидролиза гидридов является выделение водорода. Реак протекает по окислительно-восстановительному механизму. Отрицательно поляризованный атом H(-1) в гидриде и положительно поляризованный атом H(+1) в воде переходят в состояние с нулевой СО:

KH + HOH = KOH + H2; -----------SiH4 + 3HOH = H2SiO3 + 4H2

За счет выделения водорода гидролиз протекает полностью и необратимо. При этом основные гидриды образуют щелочь, а кислотные - кислоту.

В кач амфотерного соед можно рассматривать гидрид Al AlH3, который в зависимости от партнера по реакции может выступать и как донор электронных пар (основное соед), и как акцептор (кислотное соед):

AlH3 (основный) + 3BH3 = Al(BH4)3

KH + AlH3(кислотный) = K[AlH4]

Стандартный потенциал системы 1/2H2/H- равен -2,23 В. Следовательно, ион H- - один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды - сильные восстан-ли. Они находят широкое применение для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция CaH2 применяется,

←предыдущая  следующая→
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 



Copyright © 2005—2007 «Mark5»