Экспертиза качества образования учебного предмета

2 ; H 2 O; кислот; оснований, ¦

¦ ¦оксидов. ¦

¦ 16-17 ¦Генетическая связь между классами неорганических ¦

¦ ¦веществ. ¦

¦ 18 ¦Распознание веществ ¦

¦ 19-20 ¦Получение O 2 ; H 2 ; H 2 O. Очистка воды. ¦

¦ 21 ¦Применение O 2 ; H 2 ; H 2 O; воздуха. ¦

¦ 22 ¦Задача на определение массовой доли элемента по фор-¦

¦ ¦муле вещества ¦

¦ 23 ¦Задача на вычисление по уровням химических реакций ¦

¦ ¦массы или объема, или количества вещества по извест-¦

¦ ¦ной массе или объему, или количеству вещества одно- ¦

¦ ¦го из реагентов или получающихся в результате реак- ¦

¦ ¦ции веществ ¦

¦ 24 ¦Задача с использованием понятий "массовая доля" рас-¦

¦ ¦творенного вещества ¦

¦ ¦ ¦

L--------+-----------------------------------------------------

В А Р И А Н Т П Е Р В Ы Й

I. В виде простого вещества кислород содержится в

1) земной коре

2) дистилированной воде

3) атмосфере

4) граните

II. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению элек-

тронов по энергетическим уровням атома

1) алюминия 2) азота

3) фосфора 4) хлора

III.Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

1) 2)

3) 4)

IV. Высшую валентность азот проявляет в оксиде

1) 2)

3) 4)

V. Химическая связь в молекуле брома

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

VI. Формула оксида, основания, соли соответственно

1)

2)

3)

4)

VII. Коэффициент перед формулой углекислого газа в урав-

нении реакции горения этана C 2 H 6 в кислороде, схема которой

равен

1) 2 2) 3

3) 4 4) 5

VIII.Уравнение реакции замещения

1)

2)

3)

4)

IX. Экзотермической реакцией является

1)

2)

3)

4)

X. Формула вещества "Х" и коэффициент перед ней в уравне-

нии реакции, схема которой

1) 2)

3) 4)

XI. При повышенной температуре водород реагирует со все-

ми веществами группы:

1) 2)

3) 4)

XII. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффи-

циенты перед ними в соответствующем уравнении реакции

1) 2)

3) 4)

XIII.Соль и водород могут образовываться при взаимодей-

ствии соляной кислоты с

1) металлами (не всеми)

2) основаниями

3) основными оксидами

4) кислотными оксидами

XIV. Гидроксид меди (II) реагирует с

1) 2)

3) 4)

XV. Оксид кальция реагирует с

1) 2)

3) 4)

XVI. Формула вещества, обозначенного "Х" в схеме превращений

1) 2)

3) 4)

XVII.Элементом "Э" в схеме превращений

может быть

1) сера 2) кальций

3) фосфор 4) алюминий

XVIII.Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к

1) 2)

3) 4)

XIX. В лаборатории кислород получают

1) разделением воздуха

2) разложением перманганата калия

3) взаимодействием метана CH 4 с водой

4) взаимодействием натрия с водой

XX. В промышленности водород не получали и не получают

взаимодействием

1) метана

2)

3) электролизом воды

4)

XXI. Химические свойства воды не могут использоваться при

получении

1) металлов из их оксидов

2) кислот из кислотных оксидов

3) щелочей из основных оксидов

4) водорода и кислорода электролизом водных растворов

XXII.Массовая доля кислорода в серной кислоте равна приб-

лизительно

1) 16% 2) 33%

3) 65% 4) 2%

XXIII.Количество водорода, выделившегося при взаимодей-

ствии 325 г цинка с соляной кислотой равно

1) 1 моль 2) 3 моль

3) 5 моль 4) 7 моль

XIV. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г са-

хара растворить в воде, масса которой равна

1) 19 г 2) 20 г

3) 38 г 4) 40 г

В А Р И А Н Т В Т О Р О Й

I. О простом веществе, а не о химическом элементе кисло-

род идет речь в выражении

1) кислород входит в состав воды

2) кислород содержится в земной коре

3) кислород входит в состав земной атмосферы

4) кислород входит в состав оксидов

II. Электронная формула внешнего энергетического уровня

соответствует атому

1) серы 2) углерода

3) кремния 4) кислорода

III. С увеличением заряда ядер атомов в ряду

неметаллические свойства

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

IV. Валентность серы в соединениях соответственно равна

1) VI, II и II

2) III, II и III

3) III, II и VI

4) II, II и II

V. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) оксид натрия 2) воды

3) алюминий 4) алмаз

VI. Формулы ктслотного, основного, амфотерного оксидов

соответственно

1) 2)

3) 4)

VII. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

равна

1) 4 2) 5

3) 6 4) 7

VIII. В уравнении реакции, схема которой

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

IX. При сгорании 32 г метана CH 4 выделилось 1604 кДж теп-

лоты. Тепловой эффект химической реакции

равен

1) -802 кДж 2) + 802 кДж

3) + 401 кДж 4) + 1604 кДж

X. Формула продукта горения фосфора и кислороде и коэффи-

циент перед ней в соответствующем уравнении реакции

1) 2)

3) 4)

XI. Водород не реагирует с

1) 2)

3) 4)

XII. Формулу продуктов реакции магния с водой и коэффи-

циенты перед ними в соответствующем уравнении реакции

1)

2)

3)

4)

XIII. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной кисло-

той и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении

реакции

1)